硝酸的氧化性是什么？硝酸的強氧化性來自硝酸根中的N+5元素，而不是硝酸電離出來的H+，這種氧化性的強弱還跟溫度（溫度越高氧化性越強）、酸度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中難以表現出氧化性，如硝酸亞鐵中的Fe2+與NO3－可以穩定存在，但加鹽酸時，Fe2+卻被NO3－氧化成了Fe3+）等有關。物質氧化性的強弱是指氧化其它物質的能力，濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈的多，說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力強。而不能從其本身被還原的程度大小來比較。工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸,在96%-98%之間的為濃硝酸。四川電子級純硝酸

硝酸按照濃度分為三種純硝酸、濃硝酸和稀硝酸。純硝酸外觀呈透明色的液體;濃硝酸為淡黃色液體，含量42.24%-68%，遇到光或者過熱會分解釋放出二氧化氮;稀硝酸可以由濃硝酸稀釋而來，一般含量在31.68%以下。硝酸是在工業上是很重要的原材料，經常被用于制取一些硝酸鹽類的氮肥，是制作硝酸鹽和硝酸酯不可或缺的原材料；硝酸還具有一定的氧化性和酸性，可以作為氧化劑用于氧化醇等化學品，可以酸洗鋼管和黃銅；在冶金工業里能夠用來分離貴金屬和提取稀土金屬。杭州純硝酸品牌六大無機強酸指的是硫酸 、硝酸、 鹽酸、高氯酸 、氫碘酸、 氫溴酸 。

硝酸是由什么構成的？硝酸（純凈物）由HNO3分子組成。HNO3分子是共價化合物分子，結構簡式為HO-NO2，沒有離子鍵，故不能認為由離子構成。常溫下易溶于水并電離出H+和+NO3-（中學范圍內認為完全電離，在水溶液中是強酸），但易揮發，濃度高（63%以上即為濃硝酸）時容易逸出HNO3蒸汽（見光或加熱時加快，到60℃時幾乎完全分解NO2、H2O、O2）。1molHNO3中含1mol氫原子，1mol氮原子。取阿伏加德羅常數近似值為6.02*10^23mol^-1，1molHNO3含H原子和N原子各約6.02*10^23個。

濃硝酸與稀硝酸的氧化性比較：由銅與硝酸反應的化學方程式知，濃硝酸被還原為NO2，氮的化合價由+5→+4；而稀硝酸被還原為NO，氮的化合價由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更強的氧化能力的結論是錯誤的。因為氧化劑氧化能力的強弱取決于得電子能力的強弱，而不是本身被還原的程度。實驗證明，硝酸越濃，得電子的能力越強，因而其氧化能力越強。如稀硝酸能將HI氧化為I2，而濃硝酸可將HI氧化為HIO3。硝酸在氧化還原反應中，其還原產物可能有多種價態的物質：等，這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強弱。硝酸是重要化工原料，主要用于制造硝酸銨、硝酸銨鈣、硝酸磷肥、氮磷鉀等復合肥料。

硝酸的安全與防護：硝酸屬一級酸性腐蝕品，危規編號：91002，應與有機物、氧化劑、易燃物、強堿、電石、金屬粉末等隔離存放。避免日光曝曬，濃硝酸用鋁槽車運輸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或貯罐運輸或貯存。少量濃硝酸釆用耐酸陶瓷缸包裝，稀硝酸可用聚乙烯塑料桶（10L、20L）包裝。包裝上應貼有“腐蝕性物品”標志；失火時可用黃砂、二氧化碳滅火器及霧狀水撲救、撲救時注意防止酸液飛濺。人體皮膚接觸硝酸會引起嚴重灼燒。濺人眼睛尤其危險。蒸氣對肺部刺激很大。皮膚觸及時，應立即用大量清水沖洗，或用2%左右的小蘇打溶液洗滌后再包扎，必要時可敷軟膏。濃硝酸的硝酸含量為68%左右，易揮發。UPSSS級純硝酸生產廠家

電子級硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。四川電子級純硝酸

硝酸現在作為重要的三酸之一，用途也是非常普遍的。主要的用途是用來與氨水反應生成硝酸銨，用作肥料。在尿素大規模生產之前，硝酸銨一直是優良的氮肥。但由于硝酸銨本身是一種易于炸裂的物質，現在有些國家只允許將硝酸銨和硝酸鈣混合在一起用作肥料。硝酸和苯反應生成硝基苯，硝基苯在各種精細化工中發揮重大作用，它被還原后生成苯胺。苯胺是各種染料的原料，我們穿著的衣服能有各種各樣的顏色，都來源于苯胺生產出來的合成染料。苯胺還是各種農藥、醫藥、橡膠助劑的原料，實在是應用普遍。四川電子級純硝酸

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