硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，化學式為HNO3。純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。對于稀硝酸，一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。硝酸作為氮元素的高價（+5）水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的制備。硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸）。江蘇試劑級稀硫酸

硝酸與金屬反應的特點：1、硝酸與金屬反應時，一般沒有H2產生；因為它氧化能力極強，會先將金屬氧化，自身還原為NO、NO2，再與金屬氧化物反應成鹽。2、與Cu，Ag等不活潑金屬反應時，濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO，3、活潑金屬與稀硝酸反應時可將稀硝酸還原為N20N2NH3等；4、常溫下，Fe，A1，Be在濃硝酸中鈍化，補充：濃硝酸與濃鹽酸以物質的量之比為1：3的比例混合可產生能溶解鉑和金的強酸------王水65%以上濃硝酸和非金屬反應會生成相應的酸和二氧化氮。江蘇試劑級稀硫酸稀硫酸和濃硫酸的區別是什么？

硝酸是重要基本化工原料,普遍應用于制染料、醫藥、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對于各種土壤都有較高的肥效。爆破品和硝酸有密切的關系。較早出現的爆破品的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)。工業上制取濃硝酸(HNO3濃度高于96%)的方法有三種:一是在有脫水劑的情況下，用稀硝酸蒸餾制取的間接法，習慣上稱“間硝"；二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸，稱為’直硝’；三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產和精餾的直接法。

硝酸是一種重要的化工原料，主要應用于化肥等工業，也用于染料、制藥、塑料等的生產。稀硝酸大部分用于制造硝酸銨、硝酸磷肥和各種硝酸鹽。濃硝酸分別將甲苯、苯酚和烏洛托品硝化制成梯恩梯、苦味酸、黑索今等烈性TNT。濃硝酸也用于制造硝化甘油、硝酸纖維素等。生產濃硝酸的中間物液體四氧化二氮是發射火箭、導彈的高能燃料。此外，在冶金等工業中也使用硝酸。硝酸正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。所屬的危險符號是O（Oxidizingagent氧化劑）與C（Corrosive腐蝕品）。食品級硝酸具有易沖洗，無殘留的特點。

工業硝酸是一種無機化合物，也被稱為氮酸、硝酸根鹽或硝酸。它是一種黃褐色液體，有刺激性的有機酸氣味，在室溫下可以很容易。揮發成氮酸氣體，極易溶解水，形成淡紫色的溶液。工業硝酸由氮和氧這兩種元素組成，其分子式為 HNO3，它同時具有碳酸和氧化劑性質。具有非常強的腐蝕性，大多數金屬都無法抵抗它的侵蝕作用，如銅、鋅、鐵和鋁等。此外，它還具有極強的氧化能力，可以用于氧化各種有機物，以及有效殺滅有害細菌。工業硝酸的濃度一般可以從 20%~98%不等。該化合物的濃度越高，其腐蝕性就越大，由此、可以用它來做清洗、氧化、脫脂等很多方面的工作。為什么有的濃硝酸會發黃？江蘇試劑級稀硫酸

操作硝酸必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。江蘇試劑級稀硫酸

工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。再進一步氧化成二氧化氮，之后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸留制得。生產濃硝酸的方法有：1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮制成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量只次于硫酸。稀硝酸大部份用于制備硝酸錢、硝酸磷肥，濃硝酸主要用于制造硝化纖維。江蘇試劑級稀硫酸

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