1.碳酸鈣在825-896.6℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。（工業制取CO?）：2.碳酸鈣會和與稀酸（如稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸等）發生泡沸，并溶解。反應同時放出二氧化碳，呈放熱反應。例如：和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：3.混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這些現象的原理是：4.無水碳酸鈣加熱至1000K轉變為方解石。碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石作為礦物原料的商品名稱。江漢區改性碳酸鈣價格

碳酸鈣晶須制法：預先在Ca(OH)2漿料加入1～2μm的針狀碳酸鈣晶須和磷酸類化合物，再通入CO2氣體得到碳酸鈣晶須。或將工業生石灰進行消化后，在一定濃度的氯化鎂溶液中，再通入二氧化碳氣體進***液反應，經脫水、干燥得到碳酸鈣晶須。

超細輕質碳酸鈣制法：通常采用石灰乳碳酸化法生產超細輕質碳酸鈣。石灰石經過煅燒分解為生石灰和二氧化碳。生石灰消化生成石灰乳。再向石灰乳中通入二氧化碳，進行碳酸化反應產生碳酸鈣，向碳酸鈣漿液中加入表面處理劑，進行粒子表面處理。然后，依次進行過濾、干燥、粉碎和篩分等工藝過程得到產品。 黃陂區重質碳酸鈣采購難溶于醇，溶于氯化銨溶液，幾乎不溶于水。

實驗室用途：1.在生物”提取綠葉中的色素“實驗里，研磨時加入少許碳酸鈣可以防止研磨中色素被破壞。 [9] 2.碳酸鈣在制備CaO、Ca(OH)2、NaOH時有應用：將碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式：（此反應得到的氧化鈣可作干燥劑），將制備的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣：，氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應制備燒堿：。3.碳酸鈣與鹽酸（一般為稀鹽酸）反應可以制備二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（產物氯化鈣溶液可標化皂液）

將1份硝酸鈣 （分析純）用2份蒸餾水溶解，過濾，濾液備用，用4份蒸餾水溶解1份碳酸銨 （化學純） ，過濾，在攪拌下，慢慢加到已加熱到60℃的硝酸鈣水溶液中，當反應完成后，靜置，使沉淀完全，傾出溶液，抽濾，用蒸餾水慢慢地洗至NO3-離子含量經檢驗格，于110℃下干燥，得試劑碳酸鈣。若采用高純級的硝酸鈣和碳酸銨，采用電導水，可按此法，在電爐上或烘箱內除去水分后，于220℃恒溫3～4h，即得光譜純碳酸鈣。天然碳酸鈣主要采用粉碎法。將含碳酸鈣在90%以上的天然白石礦，經粗碎、細碎、過篩而得。碳酸鈣在825-896.6℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石作為礦物原料的商品名稱。石灰巖在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易于獲取的特點而被廣泛應用。作為重要的建筑材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是制造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰巖，質量石灰石經超細粉磨后，被廣泛應用于造紙、橡膠、油漆、涂料、醫藥、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的制造中。據不完全統計，水泥生產消耗的石灰石和建筑石料、石灰生產、冶金熔劑，超細碳酸鈣消耗石灰石的總和之比為1∶3。石灰巖是不可再生資源，隨著科學技術的不斷進步和納米技術的發展，石灰石的應用領域還將進一步拓寬。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。湖北重質碳酸鈣規格

亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。江漢區改性碳酸鈣價格

根據碳酸鈣生產方法的不同，可以將碳酸鈣分為重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。根據碳酸鈣粉體平均粒徑（d）的大小，可以將碳酸鈣分為微粒碳酸鈣（d>5μm）、微粉碳酸鈣（1μm）、超細碳酸鈣（0.02μm）。根據組成碳酸鈣的原子和離子的排列是否有規律，可以將碳酸鈣分為晶體碳酸鈣和非晶體碳酸鈣。此外，還有納米碳酸鈣等。重質碳酸鈣重質碳酸鈣（俗稱重鈣）是用機械方法（用雷蒙磨或其它高壓磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等制得的。江漢區改性碳酸鈣價格

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