稀硝酸的強氧化性： 與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈） 注意：a.常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化； 金屬與硝酸反應不產生H2。 3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）。濃硝酸加熱時產生硝酸蒸氣，也可分解產生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。安徽濃硝酸定制

硝酸操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、醇類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。安徽濃硝酸定制濃硝酸正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。

硝酸氧化性非常強，還經常作為火箭的燃料之一。有一種液體火箭燃料是將硝化棉溶解到硝酸甘油中而做成，還有一種液體火箭燃料是用發煙硝酸和硫酸作為氧化劑。液體火箭燃料是比較傳統的火箭推進方式，氧化劑一般是液氧或者四氧化二氮，由于發煙硝酸中溶解了大量的二氧化氮，是一種比較經濟的氧化劑載體。將硝化棉和一些醇酸等類型的樹脂混合，就是我們所謂的“硝基漆”，這種油漆普遍用于各種木器的涂裝上，我們家庭新裝修的時候，木質地板上、木門上、家具上大多會用到這種“硝基漆”。

硝酸的物理性質： 1、純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。 2、濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。 3、有強酸性。對于稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。 硝酸的化學性質： 1、不穩定性 濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮。 2、酯化反應（強酸性 ） 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯。 3、硝化反應 濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應。 4、氧化還原反應 硝酸分子中氮元素為較高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化。硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。

是硝酸的酸性強還是鹽酸的酸性強？鹽酸pKa在-7左右，而硝酸為-1.3，因此顯然是鹽酸酸性更強。硝酸腐蝕性強只是因為硝酸的強氧化性和強酸性（當然稍遜于鹽酸，但是也很強了）的共同作用。打個比方，如果腐蝕性是總分的話，那么鹽酸就是一個語文零蛋數學滿分的偏才，而硝酸則是一個語文數學都是70的庸才，但是總分加起來，反而是硝酸更高，但是酸性就像這個地方的數學成績，很容易看出來，鹽酸酸性大于硝酸。鹽酸酸性更強，硝酸氧化性和腐蝕性更強。酸性不等于腐蝕性。工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。安徽濃硝酸定制

由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬。安徽濃硝酸定制

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸?；瘜W式:HNO3。熔點:-42℃,沸點:78℃,易溶于水,常溫下純硝酸溶液無色透明。 硝酸不穩定,遇光或熱會分解而放出二氧化氮,分解產生的二氧化氮溶于硝酸,從而使外觀帶有淺黃色 ,應在棕色瓶中于陰暗處避光保存,也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議),嚴禁與還原劑接觸。 稀硝酸化學性質： 1.強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。 2.不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①濃度越大，越易分解；②硝酸應保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放于陰涼處。安徽濃硝酸定制

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