化學科研試劑在定量使用時,可根據要求選用量倚、滴定管或移液管。取多的試劑也不能倒回原瓶,更不能隨意廢棄。應倒入指定容器內供他人使用。若取用有毒試劑時,必須在教師指導下進行,或嚴格遵照規則取用。指示劑既要測定溶液的酸堿度,又常用來檢驗氣態物質的酸堿性,所以,實驗中就常用到指示劑試液和試紙2類。使用試液時,一般用膠頭滴管滴入1~2滴試液于待檢洛液中,振蕩后觀察顏色的變化。使用試紙時,任何情況都不能將試紙投入或伸入待檢溶液中。只能用潔凈的玻璃棒將蘸取的待檢液滴在放于玻片上的試紙條中間,觀察變化穩定后的顏色。用pH試紙檢驗溶液的酸堿度時,試紙絕不能潤濕,滴上待檢液后半分鐘,應將其所顯示的顏色與標準比色卡(板)對照得出結果。對于一般的化學科研試劑,如元機鹽,應存放有序地放在試劑柜內。L-4'-四氫吡喃基甘氨酸 CAS:811842-25-8
存放化學科研試劑時,要注意化學科研試劑的存放期限,某些試劑在存放過程中會逐漸變質,甚至形成危害物。如醚類、四氫呋喃、二氧六環、烯、液體石蠟等,在見光條件下,若接觸空氣可形成過氧化物,放置時間越久越危險。某些具有還原性的試劑,如1,3,5-三羥基苯、TiCl3、四氫硼鈉、FeS04、維生素c、維生素E以及金屬鐵絲、鋁、鎂、鋅粉等易被空氣中氧所氧化變質。化學科研試劑必須分類隔離存放,不能混放在一起,通常把試劑分成很多種類,分別存放。易燃類液體極易揮發成氣體,遇明火即燃燒,通常把閃點在25攝氏度以下的液體均列入易燃類。鋰鋯氧化物12031-83-3化學科研試劑在目前的應用越來越多。
化學科研試劑中的催化劑又有著嚴格的定義,對于那些不易于與反應物作用,或雖能作用但卻生成穩定中間化合物的物質,都不能成為催化劑。不過,因為反應前后催化劑的化學性質沒有變化,所以從熱力學上來說,催化劑的存在與否,不會改變反應物系的始末狀態,當然也就不會改變反應的G了。催化劑只能使G<0的反應加速進行,一直到G=0,即反應到平衡為止,但是,它不能改變平衡狀態,不能使已達到平衡的反應繼續進行。催化劑的這一特征告訴我們,如果在某一溫度下,一反應在熱力學上是自發的(G<0),但反應極慢,則可尋找適當的催化劑來加速反應的進行。如果已知熱力學上下可能發生的反應,就沒有必要再去尋找催化劑了。
化學科研試劑中的固態試劑吸收水蒸氣變成溶液的現象叫潮解。這類試劑大多為可溶性化合物(陽離子半徑遠小于陰離子的化合物或陰陽離子半徑相近而陽離子電荷較低的化合物),當環境中水蒸氣壓力大于該化合物水化物的水蒸氣壓力時,試劑就吸收水蒸氣而溶解。例如,NaOH、AS2O5、CrO3、Na2S、FeCI36H2O、硝酸銅、硫青酸鹽等試劑很易潮解,從而影響試劑和規格。試劑溶液吸收水蒸氣變成稀溶液的現象叫稀釋。當環境中水蒸氣壓力大于試劑水溶液的蒸汽壓時,試劑水溶液就會吸收水蒸氣而稀釋。例如H2SO4、H3PO4等各種濃溶液皆會發生這種現象,稀釋現象也影響試劑的規格。在實驗室中,通常把化學科研試劑分成很多種類,分別存放。
化學科研試劑的催化反應可以分為均相催化和多相催化。其中所用的催化劑與反應物都在一個相里為均相催化,例如,酯的水解,加入酸或堿則速度加快,就是均相催化。若催化劑在反應物系中自成一相,則為多相催化,或稱非均相催化,例如,用固體催化劑來加速液相或氣相反應,就是多相催化。多相催化中,尤以氣固相催化應用較廣,如上述的以鐵為催化劑的合成氨反應就是氣固相催化。催化劑對反應速度的影響和濃度、溫度的影響是不一樣的,濃度或溫度影響反應速度時一般不改變反應機理,而催化劑對于反應速度的影響卻是通過改變反應機理而實觀的。化學科研試劑可用于要求具有一定準確度的分析測試和實驗研究等。[6-(4-苯基丁氧基)己基]芐胺97664-55-6
有些化學科研試劑有一定的保質期,使用時一定要注意。L-4'-四氫吡喃基甘氨酸 CAS:811842-25-8
化學科研試劑應放在試劑庫內。對于一般試劑,如元機鹽,應存放有序地放在試劑柜內,可按元素周期系類族,或按酸、堿、鹽、氧化物等分類存放。存放試劑時,要注意化學試劑的存放期限,某些試劑在存放過程中會逐漸變質,甚至形成危害物。如醚類、四氫呋喃、二氧六環、烯、液體石蠟等,在見光條件下,若接觸空氣可形成過氧化物,放置時間越久越危險。某些具有還原性的試劑,如本三酚、TiCl3、四氫硼鈉、FeS04、維生素c、維生素E以及金屬鐵絲、鋁、鎂、鋅粉等易被空氣中氧所氧化變質。L-4'-四氫吡喃基甘氨酸 CAS:811842-25-8
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