還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等。2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化,陰極發生還原。3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應主要分為空氣(氧氣)氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點,在醫藥化工領域,由于產品噸位小,因此多用化學試劑氧化法。電催化氧化技術是將電作為催化劑,以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進行的氧化反應。平湖質量催化氧化要求
金屬催化金屬催化劑主要用于脫氫和加氫反應。有些金屬還具有氧化和重整的催化活性。金屬催化劑主要是指4、5、6周期的某些過渡金屬,如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等。金屬催化主要決定于金屬原子的電子結構,特別是沒有參與金屬鍵的d軌道電子和d空軌道與被吸附分子形成吸附鍵的能力。因此,金屬催化劑的化學吸附能力和d軌道百分數是決定催化活性的主要因素。金屬氧化物催化主要是指過渡金屬氧化物催化,非過渡金屬氧化物催化已歸入酸堿催化。過渡金屬氧化物催化劑***用于氧化、加氫、脫氫、聚合、加合等反應。海鹽質量催化氧化管理廣義上來說,失電子為氧化反應,得電子為還原反應。
作為氧化反應來看待的冶金過程有四種:氧化焙燒 (包括燒結)利用空氣或富氧空氣對硫化礦或其精礦粉焙燒去硫,形成金屬氧化物或硫酸鹽,例如:(5)還原-氧化反應ZnS+2O2→ZnSO4 (6)氯化焙燒 利用氯化劑在氧化氣氛下對硫化礦焙燒去硫,得到金屬氯化物,例如:上列反應是濕法冶金提取銅使用的氯化焙燒反應。氧化吹煉 以純氧氣頂吹、底吹或頂底復合吹在轉爐內由生鐵煉成鋼的過程中,脫硅、脫錳、脫碳及脫磷都是氧化反應;在臥式轉爐內利用空氣或富氧空氣吹煉銅锍(冰銅)得到粗銅也是氧化反應。上述吹煉均屬自熱過程。
A+K=X+……X+B=C+K……可見,活性的中間化合物的假說因此得以進一步的證實和完善,同時均相催化理論也得到了發展。隨著更多實驗事實的發現和研究的不斷伸入,人們發現催化劑作用不僅是均相地進行,更多的是這一類反應則是在多相中進行。并且,這時反應物在相界面上的濃度更大,這種現象被稱為“吸附作用”。科學家們把吸附分為兩種類型,一種是簡單的物理吸附;另一種是吸附的同時形成化學鍵,稱為化學吸附,當然,這一類完成是吸附的同時形成化學鍵,稱為化學吸附,當然,這一類完成的過程是曲折的。工程投資省,運行費用低。
還原-氧化反應是指在一個氧化還原反應中,一種物質被氧化,必然伴隨著另一種物質被還原。有電子得失(有化合價改變)的化學反應。在一個氧化還原反應中,一種物質被氧化,必然伴隨著另一種物質被還原。例如:式(1)中,碳氧化為CO;FeO則還原為鐵。式(2)中鋅氧化為 Zn; Cu則還原為銅。式(3)中,鋁氧化為AlCl;AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱為歧化反應(見化學遷移反應)。冶金工作者習慣上根據反應的主要目的或手段,給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程。例如,高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化,但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵,所以將高爐煉鐵劃入還原過程。又如白冰銅吹煉成銅的反應:經濟性:雙氧水利用率大于90%,廢水下降50COD的處理成本為0.7元/噸。秀洲區低碳催化氧化供應
物質失電子的作用叫氧化反應,狹義的氧化反應指物質跟氧發生的反應。有的緩慢,有的劇烈。平湖質量催化氧化要求
均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應,習慣上稱為液相氧化反應,一般具有以下特點:近40年來,在金屬有機化學發展的推動下,均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應,習慣上稱為液相氧化反應,一般具有以下特點:1、反應物與催化劑同相,不存在固體表面上活性中心性質及分布不均勻的問題,作為活性中心的過渡金屬活性高,選擇性好;平湖質量催化氧化要求
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